Navegando por Autor "Siqueira, Priscila de Freitas"
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Item Adsorção de níquel e cobalto em resina de troca iônica como alternativa para o tratamento de licor de lixiviação.(2011) Siqueira, Priscila de Freitas; Silva, Carlos Antônio da; Silva, Itavahn Alves daEstudou-se o emprego da resina PUROLITE S-930 como substrato para a remoção de níquel e cobalto de soluções sulfúricas. Experimentos de adsorção com diferentes razões [Ni]/[Co] mostraram uma maior seleção da resina em soluções mais ricas em níquel (Ni 600 mg/L - Co 800 mg/L). Isotermas de adsorção mostraram um aumento na capacidade de adsorção da resina em temperaturas mais elevadas (qmax Ni 0,28 mol/L, a 70ºC e qmax Co 0,18 mol/L, a 60ºC). Os valores de ∆H indicaram uma fisiossorção endotérmica. Para modelar a cinética de carregamento da resina, em leito fixo, utilizou-se o modelo de difusão superficial homogênea (Homogeneous Surface Diffusion Model - HSDM). Os resultados mostram um bom ajuste ao modelo, com kf = 5,2x10-6 m/s e DS = 4,5x10-12 m2/s, indicando que o carregamento da resina baseia-se em difusão na camada-limite e difusão nos poros da resina.Item The leaching kinetics of a zinc sulphide concentrate in acid ferric sulphate.(2007) Souza, Adelson Dias de; Pina, Pablo dos Santos; Leão, Versiane Albis; Silva, Carlos Antônio da; Siqueira, Priscila de FreitasThis work examines the dissolution kinetics of an iron–rich zinc sulphide concentrate in acid ferric sulphate medium. The effects of temperature, ferric ion and sulphuric acid concentrations, agitation speed and particle size on the leaching kinetics were investigated. The leaching process could be separated into two stages. Initially, the dissolution kinetics was controlled by the chemical reaction at the surface of the zinc sulphide particles followed by a second step where the reaction was controlled by diffusion of the reagents or products through the elemental sulphur (ash) layer. The activation energy of the chemical controlled step was 27.5 kJ/mol and the value determined for the diffusion controlled step was 19.6 kJ/mol. The reaction order with respect to ferric ion and sulphuric acid concentrations were approximately 0.50 and 1.00, respectively. Analysis of the unreacted and reacted sulphide particles by SEM-EDS showed a progressive increase of the thickness of the elemental sulphur layer on the solid surface. The development of this sulphur layer is further evidence of the change on the rate-controlling step as the reaction progress.